The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
1. The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
Jawaban:
Massa molar dari padatan asam karboksilat ditentukan dengan menditrasi massa asam ke titik akhir fenolftalein menggunakan NaOH terstandarisasi. Kesalahan mana yang akan menyebabkan massa molar yang dihasilkan lebih kecil dari massa molar itu seharusnya？
Penjelasan:
Massa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif (Mr) suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom relatif. Satuan dalton (Da) kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul (1 Da = 1.660 538 782(83)×10–27 kg).[3][4]
Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu kimia. Tujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, tetapi massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat B.
Satu mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro (sekitar 6.022×1023) partikel dari zat apapun (atom, ion, molekul atau satuan rumus). Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol). Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam: yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom (sma atau u), dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan kimia. Dalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu molekul.
2. calculate the molar mass of a compound if 0.372 mol of it has a mass of 152g
Jawaban:
Massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408.6g/mol
MENGHITUNG MASSA MOLAR :
Massa molar suatu zat dapat dihitung dengan membagi massa zat dengan jumlah molnya . Itu adalah;
Massa molar (g/mol) = massa (g) no. mol ( mol)
Berdasarkan pertanyaan ini, suatu senyawa memiliki 0,372 mol dan massa 152g, maka massa molar senyawa tersebut adalah sebagai berikut:
Massa molar = 152g 0,372mol
Massa molar = 408.6g/mol
Jadi, massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408,6 g/mol.
Penjelasan:
3. reaksi dari Ba(C2H3O2)2
2Ba+4C+6H+4O mungkin itu jawaban
4. apa nama senyawa dari Mg(C2H3O2)2
Mg(C2H3O2)2 : Magnesium Acetate
Magnesium etanoat atau magnesium asetat
5. Biloks C dalam C2H3O2 _
Biloks C dalam C₂H₃O₂⁻ adalahbiloksC= +3.
Pembahasanbo C₂H₃O₂⁻ = 2(bo C)+ 3(bo H)+ 2(bo O)
-1 = 2(bo C) + 3(-1)+ 2(-2)
-1 = 2(bo C) + (-3) + (-4)
-1 = 2(bo C) + (-7)
-1 + 7 = 2(bo C)
bo C = 6/2
bo C = +3 ✔
Keterangan :
bo C₂H₃O₂⁻ = -1
bo H = -1
bo O = -2
Jadi, biloks C adalah +3.
MATERI :
• Bilangan Oksidasi (biloks/bo) adalah kemampuan suatu atom memberi, melepaskan, dan menerima elektron.
• Beberapa Aturan-aturan Biloks.
Biloks atom dalam unsur bebas adalah 0.Biloks Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I) adalah -1, kecuali jika bergabung dgn unsur yang lebih elektrononegatif.Biloks O adalah -2 , kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida (-1/2).Biloks H pada senyawa non logam adalah +1 dan pada senyawa logam adalah -1.Biloks ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Contoh : Biloks S²⁻ = -2.Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yg sangat elektronegatif.Jumlah total Biloks atom-atom dalam ion Poliatom sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : bo SO₄²⁻ = -2.Biloks unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya. Contoh : Biloks gol IA = +1, Biloks gol IIA = +2.Semoga membantu.
Pelajari Lebih lanjut :brainly.co.id/tugas/4682090brainly.co.id/tugas/16336559brainly.co.id/tugas/6780259brainly.co.id/tugas/8915509--------------------------
Detil JawabanKelas : 10 SMA
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Kode : 10.7.6
Kata kunci : Bilangan oksidasi, aturan-aturan Biloks, Brainly.
6. pada reaksi zn(s) + hcl aq - nacl +h2(g) dilakukan 5 kali percobaan dan setiap kali digunakan seng yang sama ukurannya massanya. jika hcl yang digunakan selalu sama volumenya tetapi berbeda kemolarannya, ternyata kecepatan reaksi yang paling besar terdapat pada percobaan dengan kemolaran hcl
kemolaran HCl yang paling besar karena faktor penentu laju reaksi adalah salah satunya Konsentrasi reagen.... semakin besar konsentrasi maka laju reaksi akan semakin cepat
7. Tuliskan reaksi kimia dari Pb(C2H3O2)2+HF=
Jawaban:
[tex]Pb(C_2H_3O_2)2+ 2HF[/tex] ⇒ [tex]2H(C_2H_3O_2) + PbF_2[/tex]
Penjelasan:
Pb(C2H3O2)2+HF ⇒ ...?
setara:
[tex]Pb(C_2H_3O_2)2+ 2HF[/tex] ⇒ [tex]2H(C_2H_3O_2) + PbF_2[/tex]
semoga membantu -@dimaaspndu
8. What is the molar mass of Ca³(PO4)² in g/mol? Ca :40.078. P :30.973761. O :15.9994
Jawaban:
310
Penjelasan:
= 3xCa + 2xP + 8xO
= (3x40.078) + (2x30.973761) + (8x15.9994)
= (120.234) + (61.847522) + (127.9952)
= 310.077
9. Zn+2hno3>zn(no3)2+h2
Jawaban:
...........................................
10. suatu larutan mengandung 12,8 g zn(no3)2 dalam tiap liter larutan dengan kerapatan 1107 g 1 pangkat negatif 1. hitunglah : a. persen massa Zn(NO3)2 dalam larutan b. kemolaran zn (no 3)2
Jawaban
a. % massa Zn(NO₃)₂ = 1,1562782294489611562782294489612 %
b. M Zn(NO₃)₂ = 0,0677 M
Pembahasan
No 1
massa Zn(NO₃)₂ = 12,8 gram
Ralat : p = 1,107 gr/mL jika volume = 1 Liter = 1000 mL maka,
massa Zn(NO₃)₂ = 1,107 x 1000
massa Zn(NO₃)₂ = 1107 gram
% massa Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{12,8}{1107}[/tex] x 100%
% massa Zn(NO₃)₂ = 0,01156278229448961156278229448961 x 100%
% massa Zn(NO₃)₂ = 1,1562782294489611562782294489612 %
No 2
Mr Zn(NO₃)₂ = 189
n Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{12,8}{189}[/tex]
n Zn(NO₃)₂ = 0,06772486772486772486772486772487
n Zn(NO₃)₂ = 0,0677 mol
M Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
M Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{0,0677}{1}[/tex]
M Zn(NO₃)₂ = 0,0677 M
Pelajari lebih lanjut
Persen massa https://brainly.co.id/tugas/23982833#Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499,11. Tentukan biloks Zn dalam Zn(OH)2
Jawaban:
2+
Penjelasan:
ZN(OH)2=Zn2+ + 2OH- karena sebuah senyawa harus bernilai 0 2+ + 2-
Biloks Zn + 2x biloks O + 2x biloks HBiloks Zn + 2 x(-2) + 2x(+1)
Biloks Zn = +2
12. tentukan biloks Zn dalam Zn(OH)2
Biloks Zn + 2 x biloks O + 2 x biloks H
Biloks Zn + 2x(-2) + 2x(+1)
Biloks Zn= +2
13. C2H4O2+H2O=C2H3O2-+h3o+ asam basa menurut bronsted-lowry
Asam = C2H4O2
Basa = H2O
Semoga dapat membantu yah kak
14. Bilangan Oksidari dari Zn dalam Zn(NO3)2
terdiri dari 1 atom Zinc, 6 atom Oksigen dan 2 atom nitrogencukup jelas ya... liat gambar.
15. Menentukan biloks Zn dalam Zn(OH)2
Zn = +2
H = +1
O = -2
Semoga membantu..
16. seng mempunyai 2 isotop yaitu 66 Zn dan 65 Zn. Bila Ar Zn = 65,4 maka perbandingan presentase 66 Zn dan 65 Zn adalah
Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:
Jawaban pendek:
Seng mempunyai dua isotop yaitu 66 Zn dan 65 Zn.
Bila Ar Zn = 65,4 maka perbandingan presentase 66 Zn dan 65 Zn adalah 40%:60%.
Jawaban panjang:
Massa relative (Zn) suatu unsur adalah hasi dari perkalian persentase isotop unsur itu dengan kelimpahan isotop di alam. Sehingga massa relative sutu unsur bisa digunakan untuk mencari kelimpahan dari isotope unsur itu.
Seng (Zn) memiliki dua isotope, 66 Zn dan 65 Zn. Maka rumus massa relative Zn adalah:
Ar Zn = (%isotope 1 × massa isotope 1) + (%isotope 2 × massa isotope 2)
Ar Zn = (x × 65) + (y × 66)
Karena
%isotope 1 + %isotope 2 = 100%
x + y = 1
maka:
x = 1 - y
Sehingga:
Ar Zn = 65(1 - y) + 66y
65,4 = 65 + y
y = 0,4
= 40%
x = 1 - 0,4
= 0,6
= 60%
Jadi kelimpahan isotop 65 Zn adalah 60% dan kelimpahan isotop 66 Zn adalah 40%.
17. Diket reaksi redoks: Mg + Zn^2+ => Mg^2+ + Zn yang mengalami oksidasi..... A. Mg B. Mg^2+ C. Zn D. Zn^2+ E. Zn dan Mg
Jawaban A.
Mg ----> Mg2+ + 2 e- (oksidasi, pelepasan elektron)
18. 2. As2O₃ + Zn → 2A SH3 + Zn 02 - 2 »
Jawaban:
1.E
2.A.h
3.Ar
4.D.kr
5.a.unsur yang stabil
Penjelasan:
udah itu doang yang aku ketahui
Penjelasan:
Semogamembantu kasih jawaban terbaik ya kak19. perhatikan larutan-larutan garam 1 molar berikut!i) Zn(NO3)2ii)KBriii) Na2HPO4iv) KNO2Diantara pernyataan-pernyataan berikut ini yang benar mengenai larutan diatas adalah...
Diantara pernyataan-pernyataan berikut ini yang benar mengenai larutan garam Zn(NO₃)₂, KBr, Na₂HPO₄ dan KNO₂ 1 molar diatas adalah...
Larutan garam Zn(NO₃)₂ merupakan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam sehingga pH larutan garam kurang dari 7. Larutan garam KBr merupakan garam tidak terhidrolisis dan bersifat netral sehingga pH larutan sama dengan 7. Larutan garam Na₂HPO₄ merupakan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7 Larutan garam KNO₂ merupakan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7. PembahasanReaksi hidrolisis merupakan reaksi pemecahan molekul zat menjadi ion-ion penyusunnya oleh air. Berikut adalah jenis garam yang dihasilkan dari reaksi penggaraman larutan asam dengan larutan basa :
Garam yang dihasilkan dari reaksi larutan asam kuat dengan larutan basa kuat akan bersifat netral sehingga pH larutan = 7. Garam dari asam kuat dengan basa kuat tidak mengalami hidrolisis atau tak terhidrolisis dalam air karena kation dan anion garam tidak mempengaruhi harga pH larutan. Contoh NaCl dan KBr Garam yang dihasilkan dari reaksi larutan asam kuat dengan larutan basa lemah akan bersifat asam sehingga pH larutan kurang dari 7. Garam dari asam kuat dengan basa lemah mengalami reaksi hidrolisis sebagian dalam air. Contoh Zn(NO₃)₂ dan NH₄Cl Garam yang dihasilkan dari reaksi larutan asam lemah dengan larutan basa kuat akan bersifat basa sehingga pH larutan lebih dari 7. Garam dari asam lemah dengan basa kuat mengalami reaksi hidrolisis sebagian dalam air. Contoh CH₃COONa dan KNO₂ Garam dari asam lemah dan basa lemah, pH larutan ditentukan oleh kekuatan relatif dari asam dan basa berdasarkan harga Ka dan Kb dari ion-ionnya. Garam dari asam lemah dengan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna.Contoh CH₃COONH₄ dan NH₄CNPenyelesaian Soal
Garam Zn(NO₃)₂ merupakan garam hasil dari reaksi antara asam kuat HNO₃ dan basa lemah Zn(OH)₂. Reaksi ionisasi garam Zn(NO₃)₂ yaitu :Zn(NO₃)₂(aq) → Zn²⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Hanya kation Zn²⁺ dari garam yang dapat terhidrolisis oleh air menghasilkan ion H⁺ sehingga pH larutan garam bersifat asam
Zn²⁺(aq) + H₂O(l) → Zn(OH)₂ + H⁺(aq)
Garam KBr merupakan garam hasil dari reaksi antara asam kuat HBr dan basa kuat KOH. Reaksi ionisasi garam KBr yaitu :KBr(aq) → K⁺(aq) + Br⁻(aq)
Kation K⁻ dan anion Br⁻ dari garam KBr tidak dapat terhidrolisis oleh air. Penentuan pH larutan garam KBr berasal dari air membentuk ion H⁺ dan OH⁻ sehingga larutan bersifat netral
Garam Na₂HPO₄ merupakan garam hasil dari reaksi antara asam lemah H₂PO₄ dan basa kuat NaOH.Reaksi ionisasi garam Na₂HPO₄ yaitu :
Na₂HPO4 (aq) → 2Na⁺(aq) + HPO₄²⁻(aq)
Hanya anion HPO₄²⁻ dari garam yang dapat terhidrolisis oleh air menghasilkan ion OH⁻ sehingga pH larutan garam bersifat basa
HPO₄²⁻ (aq) + H₂O(l) → H₂PO₄(aq) + OH⁻(aq)
Garam KNO₂ merupakan garam hasil dari reaksi antara asam lemah HNO₂ dan basa kuat KOH.Reaksi ionisasi garam KNO₂ yaitu :
KNO₂ (aq) → K⁺(aq) + NO₂⁻(aq)
Hanya anion NO₂⁻ dari garam yang dapat terhidrolisis oleh air menghasilkan ion OH⁻ sehingga pH larutan garam bersifat basa
NO₂⁻(aq) + H₂O(l) → HNO₂(aq) + OH⁻(aq)
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang garam hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21221004
2. Materi tentang menghitung pH garam hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21199821
3. Materi tentang penentuan pH garam NaOCl https://brainly.co.id/tugas/20352495
Detil jawabanKelas: 11 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis garam
Kode: 11.7.7
Kata Kunci: hidrolisis garam
20. zn + 2 Ag^+ ---> zn ^2+ + 2Ag
Yang ditanya apanya in??
0 Comments:
Post a Comment