setarakan persamaan reaksi berikut -Mg(OH)2 + HCl →MgCl2 + H2O-Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O-NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + H2O
1. setarakan persamaan reaksi berikut -Mg(OH)2 + HCl →MgCl2 + H2O-Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O-NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + H2O
Penjelasan:
Mg(OH)2 + 2HCl →MgCl2 + 2H2O
-2Fe(OH)3 →Fe2O3 +3 H2O
2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O
2. C6H5NO2+Fe+H2O+=C6H5NH2+FeO+Fe2O3
C₆H₅NO₂ + Fe + H₂O ==> C₆H₅NH₂ + FeO + Fe₂O₃
Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut:
8 C₆H₅NO₂ + 18 Fe + 8 H₂O ==> 8 C₆H₅NH₂ + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Langkah-langkah Penyelesaian:
Penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Setengah Reaksi!
C₆H₅NO₂ + Fe + H₂O ==> C₆H₅NH₂ + FeO + Fe₂O₃
Langkah 1: menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasinya, yaitu:
Reduksi : NO₂⁻ ==> NH₂⁻
(Bilangan Oksidasi N berubah dari +3 menjadi -3)
Oksidasi : Fe ==> FeO dan Fe ==> Fe₂O₃
Kita tuliskan persamaan setengah reaksinya yaitu:
Fe ==> Fe⁺²
(Bilangan Oksidasi Fe berubah dari 0 menjadi +2)
Fe ==> 2 Fe⁺³
(Bilangan Oksidasi Fe berubah dari 0 menjadi +3)
Karena dalam soal ini terdapat 2 reaksi Oksidasi maka kita harus cantumkan semuanya!
Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi : NO₂⁻ ==> NH₂⁻ (Atom N Sudah Setara)
Oksidasi : Fe ==> Fe⁺² (Atom Fe Sudah Setara)
2 Fe ==> 2 Fe⁺³ (Menyetarakan atom Fe, Koefisien Fe = 2)
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen (Oksigen terlebih dahulu)
Reduksi : NO₂⁻ ==> NH₂⁻
Untuk reaksi reduksi karena terdapat kelebihan 2 atom O di sisi kiri maka tambahkan 2 molekul H₂O disisi kanan, menjadi:
Reduksi : NO₂⁻ ==> NH₂⁻ + 2 H₂O
Setelah itu setarakan jumlah atom H disisi kiri dengan menambahkan ion H⁺ sejumlah atom H di kanan.
Reduksi : NO₂⁻ + 6 H⁺ ==> NH₂⁻ + 2 H₂O
Selanjutnya beralih ke Oksidasi
Oksidasi : Fe ==> Fe⁺² (Sudah setara, biarkan)
2 Fe ==> 2 Fe⁺³ (Sudah setara, biarkan)
c. Menyetarakan Muatan
Reduksi : NO₂⁻ + 6 H⁺ ==> NH₂⁻ + 2 H₂O
Setarakan muatan ( (+6) - 1) jadi terdapat muatan +5 di sisi kiri dan -1 sisi kanan) sehingga terdapat selisih +6 dimana sisi kiri lebih banyak, maka tambahkan 6 elektron disisi kiri, menjadi.
Reduksi : NO₂⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ==> NH₂⁻ + 2 H₂O
selanjutnya bagian oksidasi
Oksidasi :
Fe ==> Fe⁺² menjadi Fe ==> Fe⁺² + 2 e⁻
terdapat muatan +2 disisi kanan dan 0 disisi kiri, maka terdapat selisih +2 di sisi kanan sehingga perlu penambahan 2 elektron di sisi kanan sehingga jumlah elektron kanan dan kiri sama-sama 0.
2 Fe ==> 2 Fe⁺³ menjadi 2 Fe ==> 2 Fe⁺³ + 6 e⁻
terdapat muatan +6 disisi kanan dan 0 disisi kiri, maka terdapat selisih +6 di sisi kanan sehingga perlu penambahan 6 elektron di sisi kanan sehingga jumlah elektron kanan dan kiri sama-sama 0.
Langkah 3: Menyetarakan jumlah elektron
menyetarakan jumlah elektron dengan menyamakan koefisien elektron dari reaksi oksidasi dan reduksi, karena terdapat 2 reaksi oksidasi maka kita kerjakan terlebih dahulu reaksi oksidasi sehingga menjadi 1 reaksi keseluruhan, yaitu:
Oksidasi : Fe ==> Fe⁺² + 2 e⁻
2 Fe ==> 2 Fe⁺³ + 6 e⁻
----------------------------------------------------------------- +
3 Fe ==> Fe⁺² + 2 Fe⁺³ + 8 e⁻
maka selanjutnya mencari KPK dari 2 reaksi yaitu oksidasi dan reduksi, maka kita cari KPK dari ketiga koefisiennya agar bisa setara, yaitu:
Reduksi : NO₂⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ==> NH₂⁻ + 2 H₂O | x 8|
Oksidasi : 3 Fe ==> Fe⁺² + 2 Fe⁺³ + 8 e⁻ | x 6|
menjadi (Coret komponen yang sama antara sisi kiri dan kanan)
Reduksi : 8 NO₂⁻ + 48 H⁺ + 48 e⁻ ==> 8 NH₂⁻ + 16 H₂O
Oksidasi : 18 Fe ==> 6 Fe⁺² + 12 Fe⁺³ + 48 e⁻
-------------------------------------------------------------------------------------------- -
8 NO₂⁻ + 48 H⁺ + 18 Fe ==> 8 NH₂⁻ + 16 H₂O + 6 Fe⁺² + 12 Fe⁺³
kembalikan pada reaksi semua dengan penambahan C₆H₅⁺ dan Oksigen, menjadi
8 C₆H₅NO₂ + 24 H₂O + 18 Fe ==> 8 C₆H₅NH₂ + 16 H₂O + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Keterangan:
48 H⁺ menjadi 24 H₂O karena 1 atom Oksigen (O) memerlukan 2 atom H untuk membentuk molekul H₂O
12 Fe⁺³ menjadi 6 Fe₂O₃ karena 3 atom Oksigen (O) memerlukan 2 atom Fe untuk membentuk Fe₂O₃
karena masih ada molekul H₂O pada sisi kanan dan kiri maka kira lakukan pencoretan dimana yang tersisa berada pada koefisien yang lebih besar menjadi:
8 C₆H₅NO₂ + 8 H₂O + 18 Fe ==> 8 C₆H₅NH₂ + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Selanjutnya langkah terakhir yaitu melakukan pengecekan ulang terhadap setiap jumlah atom terutama pada atom H dan O, jika sudah setara semua maka proses penyetaraan telah selesai.
Semoga membantu, terima kasih.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/18276244
https://brainly.co.id/tugas/18216636
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
3. Setarakan persamaan reaksi berikut ! KIO3 →KI + O2 SnO2 + HI →SnI4 + H2O SO2 + O2 →SO3 C3H8 + O2 →CO2 + H2O Mg(OH)2 + HCl →MgCl2 + H2O Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + H2O
Jawaban:
2KIO3 →2KI + 3O2
SnO2 + 4HI →SnI4 + 2H2O
2SO2 + O2 →2SO3
C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O
Mg(OH)2 + 2HCl →MgCl2 + 2H2O
2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O
4. Setarakan Fe + O2 + H2O --- Fe(OH)2
2Fe + O2 + 2H2O ----> 2Fe(OH)2
kurang lebih seperti itu,maaf kalau salah
5. Setarakan reaksi dengan mengisi angka pada titik-titik yang ada. 1. ... Ca + N2----> Ca3N22. CaH2 +... H2O----> Ca (OH) 2 + ... H23. ... C3H3 + ... O2---->... CO2 + ... H2O4. ...Fe2O3 + ... H2O---> Fe (OH) 35. ... C2H6 + 7O2--->... H2O + 4CO2
Jawaban :
1. 3Ca + N2 → Ca3N2
2. CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
3. 2C3H3 + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O
4C3H3 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
4. Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3
5. C2H6 + 5O2 → 3H2O + 2CO2
6. tentukan reaksi reduksi,r oksidasi,reduktor,oksidator,h oksidasi,h reduksi dari Fe(OH)² +O2 + OH = Fe(OH)3 + H2O
*semoga bermanfaat:))
maaf ya kalau salah;)
7. persamaan reaksi MnO4 + OH^- + FeO3 ➡ MnO3 + H2O + Fe2O3
MnO4 +OH- + FeO3 --) MnO3 + H2O + Fe2O3
jika disetarakan menjadi
3MnO4 + 4OH + 2FeO3 -------) 4mnO3 + 2H2O + 2FeO3
semoga membantu
8. setarakan unsur c6H5NO2 + Fe + H2O = C6H5NH2 + FeO + + Fe2O3 dengan metode biloks dan setengah reaksi
Menyetarakan C₆H₅NO₂ + Fe + H₂O ==> C₆H₅NH₂ + FeO + Fe₂O₃ dengan metode Bilangan Oksidasi akan diperoleh Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut:
8 C₆H₅NO₂ + 18 Fe + 8 H₂O ==> 8 C₆H₅NH₂ + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Langkah-langkah Penyelesaian:
Penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Bilangan Oksidasi!
C₆H₅NO₂ + Fe + H₂O ==> C₆H₅NH₂ + FeO + Fe₂O₃
Langkah 1 Menuliskan unsur yang mengalami perubahan bilangan Oksidasi, yaitu:
Reduksi : C₆H₅NO₂ ==> C₆H₅NH₂
(Bilangan Oksidasi N berubah dari +3 menjadi -3)
Oksidasi :
Fe ==> FeO (Bilangan Oksidasi Fe berubah dari 0 menjadi +2)
Fe ==> Fe₂O₃ (Bilangan Oksidasi Fe berubah dari 0 menjadi +3)
Karena dalam soal ini terdapat 2 reaksi Oksidasi maka kita harus cantumkan semuanya!
Langkah 2 Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi
Reduksi : C₆H₅NO₂ ==> C₆H₅NH₂ (Atom N Sudah Setara)
Oksidasi : Fe ==> FeO (Atom Fe Sudah Setara)
2 Fe ==> Fe₂O₃ (Menyetarakan atom Fe, Koefisien Fe = 2)
Langkah 3 Menentukan Jumlah Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi dari unsur yang mengalami Oksidasi dan Reduksi
Reduksi : C₆H₅NO₂ ==> C₆H₅NH₂
Perubahan biloks N dari +3 menjadi -3
Terjadi penurunan biloks sebesar 6 angka
Oksidasi :
Fe ==> FeO
Perubahan biloks Fe dari 0 menjadi +2
Terjadi kenaikan biloks sebesar 2 angka
2 Fe ==> Fe₂O₃
Perubahan biloks Fe dari 0 menjadi +3
Terjadi kenaikan biloks sebesar 3 angka, karena terdapat 2 atom Fe, maka kenaikan biloks dikalikan 2, sehingga menjadi 6 angka
Karena dalam soal ini terdapat 2 reaksi Oksidasi maka kita harus jumlahkan nilai kenaikan Biloksnya (2 + 6 = 8), sehingga nilai kenaikan Biloks untuk reaksi Oksidasi adalah 8 angka!
Langkah 4 Menyamakan jumlah perubahan Bilangan Oksidasi
Untuk menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka koefisien reaksi pada reaksi reduksi dikalikan dengan nilai kenaikan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi oksidasi.
Sebaliknya koefisien reaksi Oksidasi dikalikan dengan nilai penurunan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi reduksi.
Sehingga koefisien reaksi pada reaksi redoks menjadi:
Reduksi : C₆H₅NO₂ ==> C₆H₅NH₂ |x8|
menjadi:
Reduksi : 8 C₆H₅NO₂ ==> 8 C₆H₅NH₂
dan
Oksidasi : Fe ==> FeO |x6|
2 Fe ==> Fe₂O₃ |x6|
menjadi:
Oksidasi : 6 Fe ==> 6 FeO
12 Fe ==> 6 Fe₂O₃
Reaksi Oksidasi secara keseluruhan menjadi:
18 Fe ==> 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Sehingga jika kita tuliskan dalam satu rangkaian reaksi menjadi:
8 C₆H₅NO₂ + 18 Fe ==> 8 C₆H₅NH₂ + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Langkah 5 Menyetarakan Unsur-Unsur lainnya dalam urutan KAHO yaitu Kation, anion, Hidrogen, dan Oksigen
selanjutnya kita mulai menyetarakan unsur-unsur lain yang terdapat dalam reaksi di atas yang belum disetarakan.
8 C₆H₅NO₂ + 18 Fe ==> 8 C₆H₅NH₂ + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
Kation dalam hal ini yaitu atom Fe, dimana pada sisi kiri terdapat 18 atom dan di kanan terdapat 18 atom (6 + (6x2)) sehingga diketahui bahwa kation Fe sudah setara dengan 18 atom pada sisi kanan dan kiri.
Anion, dalam hal ini adalah NO₂⁻ dan NH₂⁻ kita hitung jumlah atom N pada sisi kiri adalah 8 atom dan sisi kanan juga 8 atom maka jumlah anion juga sudah setara (Jumlah atom O dan H yang terikat kita abaikan dulu).
Hidrogen, untuk menyetarakan unsur Hidrogen maka kita hitung terlebih dahulu, yaitu:
Hidrogen pada pereaksi (Kiri) = (8 x 5) = 40
Hidrogen pada produk (kanan) = (8 x 5) + (8 x 2) = 40 + 16 = 56
Karena jumlah atom Hidrogen pada pereaksi (kiri) dan produk (kanan) berbeda dengan jumlah pereaksi lebih sedikit, maka pada bagian pereaksi (Kiri) kita lakukan penyetaraan dengan penambahan H₂O sebanyak 8 molekul , sehingga menjadi:
8 C₆H₅NO₂ + 18 Fe + 8 H₂O ==> 8 C₆H₅NH₂ + 6 FeO + 6 Fe₂O₃
maka setelah perubahan koefisien reaksi pada H₂O, jumlah unsur Hidrogen (H) di pereaksi (kiri) dan Produk (kanan) sudah sama yaitu berjumlah 56 atom H.
Oksigen, selanjutnya pada langkah terakhir hanya memastikan saja, karena jika langkah-langkah di atas sudah benar, maka jumlah unsur Oksigen dalam reaksi sudah otomatis menjadi setara, yaitu:
Oksigen di pereaksi (kiri) = (8 x 2) + 8 = 16 + 8 = 24
Oksigen di produk (kanan) = 6 + (6 x 3) = 6 + 18 = 24
Jadi jumlah unsur Oksigen sudah otomatis sama, jika masih belum sama maka harus dilakukan pengecekan ulang dari langkah awal!
Semoga bisa dipahami dan dimengerti.
Pelajari cara penyetaraan soal ini dengan metode Setengah Reaksi melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/26329921
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/18276244
https://brainly.co.id/tugas/18216636
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
9. Menyetarakan Fe2S3 + H2O + O2 = Fe(OH)3 + S
2Fe2S3 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 6SFe2S3+3H2O+3/2O2=>2Fe(OH)3+3S
10. 2. Setarakan Reaksi berikut :a. Fe2O3+CO → Fe+CO2b. CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaClc. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Jawaban:
a. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
b. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
c. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
11. Tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi berikut: Fe2O3->Fe+CO2 dan NH3+O2 ->NO2+H2O.
Jawaban:
maaf ka soalnya susah maaf ya
12. Tentukan persamaan kimia dari reaksi berikut : Fe2O3 + H2 —> Fe + H2O Fe+O2 —>FeO C2H6+O2 —>CO2+H2O H2+O2 —> H2O HgO —> Hg+O2 N2+H2 —> NH3
Jawaban:
Fe2O3 + 3H2 —> 2 Fe + 3H2O
2Fe + O2 —> 2FeO
2C2H6 + 7 O2 —> 4 CO2+ 6 H2O
2H2 + O2 —> 2 H2O
2HgO —> 2Hg+O2
N2 + 3 H2 —> 2NH3
13. setarakan persamaanFe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2O
Jawaban:
kimak bapak kau pecah dek
14. Berapakah perbandingan volume fe(oh)3 + h2so4 > fe2 (so4)3 + h2o
Jawaban:
2:3:1:6
Penjelasan:
disetarakan reaksinya dan koefisien reaksi sebanding dengan volume zat
15. Rumus kimia feri oksida adalah . . . . A. FeO D. Fe2O3 B. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 C. Fe3O4
assalamualaikum
menurut saya D
insyaallah benar
16. A. [fe(H2O)6]³+H2O [fe(H2O)5OH]2+H3O+ B.HSO4+H2O SO42-+H3O+ C.N2H4+H2O N2H5+OH
12:) sama dengan 11 tks
17. reaksi Fe(OH)2 --> Fe2O3 . apakah merupakan reaksi oksidasi?
Fe(OH)2 => Fe2O3
+2 -2 +1 +3 -2
ya reaksi oksidasi karena ada perubahan biloks pada reaksi
semoga membantuBiloks Fe berubah dari +2 menjadi +3
Iya ⇒ Jawab
18. setarakan persamaan reaksi Fe2O3(s)+H2(g)->Fe(s)+H2O(g)
Reaksi dikatakkan setara jika jumlah dan jenis atom-atom ruas kiri sama dg ruas kanan.
aFe2O3(s)+bH2(g)->cFe(s)+dH2O(g)
jml Fe: 2a = c
jml H: 2b = 2d
jml O = 3a = d
Jika diumpamakan a = 1, mk
2(1) = c ; c = 2
3(1) = d ; d = 3
2b = 2(3) ; b = 3
Sehingga
Fe2O3(s)+3H2(g)->2Fe(s)+3H2O(g)
Semoga membantu
19. Tentukan persamaan kimia dari reaksi berikut : Fe2O3 + H2 —> Fe + H2O Fe+O2 —> FeO C2H6+O2 —> CO2+H2O H2+O2 —> H2O HgO —> Hg+O2 N2+H2 —> NH3
penyetaraan . . .
correct me if i wrong
20. Fe + o2 + h2o->fe(oh)2
2 Fe + O2 + 2 H2O => 2 Fe(OH)2
2fe(oh)2, semoga membantu
0 Comments:
Post a Comment