Na OH +H2SO4 = Na2 SO4 + H2O
1. Na OH +H2SO4 = Na2 SO4 + H2O
Penjelasan:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
reaksi setara
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
penyetaraan reaksi dilakukan agar jumlah unsur pd produk dn reaktan sama.
a. sebelum (reaktan//produk)
Na = 1 // Na = 2
O = 5 // O = 5
S = 1 // S = 1
H = 3 // H = 2
b. setelah reaksi
Na = 2 // Na = 2
O = 6 // O = 6
S = 1 // S = 1
H = 4 // H = 4
2. biloks pb dari pb(so4)3
biloks pb dari pb(so4)2 adalah +4
so4 => h2s04 = jadi biloks so4 adalah -2
pb + 2(-2) = 0
pb - 4 = 0
pb = +4
*edited
3. Setara kan reaksi berikut Pbo2+PB+h2so4 bereaksi pbso4+h2o
Jawaban:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 >> 2PbSO4 + 2H2O
4. setarakan pb + hno3 - > pb(no3) 2 + h2o + no2
pb + 4hno3 -> pb(no3)2 + 2h2o + 2no2
5. Hitunglah kelarutan Pb(OH)2 jika ksp Pb (OH) 2 = 4x10-15
Pb(OH)2 -> Pb2+ + 2OH-
s s 2s^2
Jadi, s nya dikali, menjadi
s x 2s^2 = 4s^3
Maka:
Ksp = 4s^3
4 × 10^-15 = 4s^3
10^-15 = s^3
3√10^-15 = s
Maka s (kelarutannya ialah)
= 1 × 10^-5
6. Tentukan bilangan oksidasi dari Pb dalam Pb(OH)2
~HanyacatatannPendahuluanTentukan bilangan oksidasi dari Pb dalam Pb(OH)2_________________________PembahasanBilangan oksidasi ( biloks )Contohnya : bilangan oksidasi oksigen umumya adalah -2, bilangan oksidasi hidrogen umumnya adalah + 1Bilangan oksidasi ( biloks) pada unsur bebas yaitu 0. Contohnya : H, N, C ( biloks = 0 )Bilangan oksidasi (biloks) pada molekul bebas yaitu 0 . Contohnya H2, N2, O2_________________________[tex]\sf Biloks \: Pb(OH)_2[/tex]
[tex] \\ [/tex]
Diketahui :Biloks O = -2Biloks H = +1Ditanya :Pb .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]
▪︎ Menentukan Bilangan Oksidasi[tex] \\ [/tex]
BO Pb + 2 × BO O + 2 × BO H = 0
BO Pb + 2(-2) + 2 (1) = 0
BO Pb -4 + 2 = 0
BO Pb -2 = 0
BO Pb = +2
[tex]{\boxed{\sf BO \: Pb= +2 }}[/tex]
jadi, bilangan oksidasi Pb adalah +2[tex] \\ [/tex]
▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama kita harus tau dulu salah satu bilangan oksidasi dari soalnya. Contoh Pb(OH)2 bilngan oksidasi H adlah +1 , dan bilangan oksidasi O adalah -2Kedua mensubstitusikan biloks yang diketahui tadi, setelah itu baru deh kita dapat Biloks yang ditanyaJika dia adalah ion tunggal, maka bilangan oksidasi sesuai dengan muatannya ._________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/5049413brainly.co.id/tugas/9454824brainly.co.id/tugas/22223851===============Detail JawabanMapel : KimiaKelas : 10 SMAMateri : Reaksi Reduksi dan OksidasiKata kunci : biloksKode Kategorisasi : 10.7.5••
[tex]{\boxed{\boxed{ \sf Hanyacatatann }}}[/tex]
7. setarakan persamaan reaksi1. pb+pbo2+h2so4 > 1pbso4+h2o2. cr+c4so4 > 1cr2(so4)3+cu3. Na+h2o > 1naoh+h24. 1kclo3 > kcl+o2
1. Pb + PbO2 + 2H2SO4 > 2PbSO4 + 2H2O
2. 2Cr + 3CuSO4 > Cr2(SO4)3 + 3Cu
3. Na + H2O > NaOH + 0.5H2 (H2 dikali setengah)
4. KClO3 > KCl + 0.5O2 (O2 dikali setengah)
8. h2so4 + al(oh)3 = al2(so4)3 + h2o
Penjelasan:
semoga membantu
makasih
9. Berapa elektron yang terlibat pada reaksi berikut ini? Pb(OH)2- + CIO- = PbO2 + CI- + OH- + H2O
Penjelasan:
Pb(OH)2- + ClO(-) → H2O + PbO2 + Cl(-)
(2e-). (1e-). →. (0). (2e-) (1e-)
Elektron total : 2:1:0:2:1 = 3 elektron sebelum oksidasi, dan 3 elektron setelah oksidasi
10. Hitunglah nilai kelarutan Pb(OH)2 jika ksp dari Pb(OH)2 = 4x10 -15
materi = kelarutan dan hasil kali kelarutan
kelas = XI semester 2
kata kunci = kelarutan, ksp
Pb(OH)2 ------> Pb2+ + 2OH-
s~s~2s
ksp = 4s^3
4.10-15 = 4s^3
s = akar pangkat 3 dari 10-15
s = 10-5 M
@kimiaischemistry
11. PbO2 + pb + h^+ - > pb^2+ +h2o
Tentukan perubahan bilangan oksidasi
12. Beri nama senyawa Pb(so4)2
Nama senyawa dari Pb(SO4)2 ialah Timbal (ii) sulfat. Semoga membantu!.Pb(SO4)2 memiliki nama senyawa Timbal (II) Sulfat
13. Pada reaksi: Pb + PbO2 + 2 H2SO4 -------->2PbSO4+ 2H 2O A. Pb sebagai oksidator, sedangkan PbO2 Sebagai reduktor B. PbO2 sebagai oksidator, sedangkan Pb sebagai reduktor C. Pb sebagai oksidator, sedangkan H2SO4 sebagai reduktor D. H2SO4 sebagai oksidator, sedangkan Pb sebagai reduktor E. H2SO4 sebagai oksidator, Sedangkan PbO2 sebagai reduktor
reaksi ini merupakan reaksi KONPROPORSIONASI
dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
dan jawaban yang mendekati adalah
B.PbO2 sbg oksidator dan Pb sbg reduktor
maaf kalau salah
semoga membantu
-via
14. Jika pada suhu tertentu kelarutan pb(oh)2 = amol/L berapakah ksp pb(oh)2?
materi = kelarudan dan hasil.kali kelarutan
kelas = XI semester 2
kata kunci = kelarutan, ksp
Pb(OH)2 ------->> Pb2+ + 2OH-
a~a~2a
ksp = 4a^3
@kimiaischemistry
15. Persamaan reaksi redoks PbO2 + Pb + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O Spesi yang mengalami reaksi reduksi adalah…
Jawaban
Zat yang menjadi reduktor pada reaksi PbPb+ 2 PbO_{2}2PbO2 + 2H_{2}SO_{4}2H2SO4 ⇒ 2 PbSO_{4}2PbSO4 + 2 H_{2}O2H2O adalah PbPb . Zat yang menjadi oksidator pada reaksi PbPb + 2 PbO_{2}2PbO2 + 2H_{2}SO_{4}2H2SO4 ⇒ 2 PbSO_{4}2PbSO4 + 2 H_{2}O2H2O adalah 2 PbO_{2}2PbO2
Pembahasan
∴ Reaksi PbPb + 2 PbO_{2}2PbO2 + 2H_{2}SO_{4}2H2SO4 ⇒ 2 PbSO_{4}2PbSO4 + 2 H_{2}O2H2O adalah reaksi redoks karena
Pb
Biloks Pb = 0 (aturan biloks no 1)
2 PbO_{2}2PbO2
Biloks Pb + 2 Biloks O = 0
Biloks Pb + 2 x (-2) = 0
Biloks Pb - 4 = 0
Biloks Pb = +4
PbSO₄
Di uraikan menjadi
Pb⁺² : Biloks Pb = + 2 ( aturan biloks no 3)
SO₄⁻
∴ Biloks Pb turun dari +4 menjadi +2 ( reaksi reduksi)
∴ Biloks Pb naik dari 0 menjadi +2 ( reaksi oksidasi)
Reaksi rersebut merupakan reaksi autoredoks
Sehingga diperoleh
∴ Zat oksidator : 2 PbO_{2}2PbO2
∴ Zat reduktor : PbPb
∴ Zat hasil oksidasi : 2 PbSO_{4}2PbSO4
---------------------------------------
Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Reaksi Reduksi
Reaksi Oksidasi
Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu
Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksi
∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen
∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen
Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksi
∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektron
∴Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi
Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.
Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)
Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.
Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
1.Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
2.Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
3.Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1
4.Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
5.Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
6.Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
7.Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
8.Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada 
9.Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa peroksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}O_{2}H2O2
10.Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1
=========================================
Detail jawaban
Kelas : XII
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
Kata kunci : Hasil oksidasi, reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, redoks
Jawaban:
PbO2
Penjelasan:
Lampiran
16. PbO2+Pb+H2SO4 ----> PbSO4+H2O persamaan reaksi kimia
Jawaban:
H2O tidak akan seimbang, tapi XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O akan seimbang.
Kondisi kompon [seperti (s) (aq) atau (g)] tidak diperlukan.
kakak bisa menggunakan tanda kurung () atau braket [].H2O tidak akan seimbang, tapi XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O akan seimbang.
Kondisi kompon [seperti (s) (aq) atau (g)] tidak diperlukan.
17. jika diletahui ksp pb(oh)2 =4.10^-15 maka ph larutan jenuh pb(oh)2 adalah
Ksp XI SMA
By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
Pb(OH)₂ ---> Pb²⁺ + 2OH⁻
Ksp = [Pb²⁺][OH⁻]²
Ksp = (s)(2s)²
Ksp = 4s³
4 x 10⁻¹⁵ = 4s³
s³ = 10⁻¹⁵
s = 10⁻⁵
[OH⁻] = 2s
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵
pOH = 5 - log 2
pH = 14 - (5 - log 2)
pH = 9 + log 2
18. jika diketahui Ksp pb(OH)2 = 1x10^-16,berapakah pH larutan jenuh pb(OH)2 tersebut
Jika diketahui Ksp Pb(OH)₂ adalah 1 x 10⁻¹⁶, maka pH larutan jenuh Pb(OH)₂ adalah 8 + log 5,84.
Penjelasan:
Diketahui: Ksp Pb(OH)₂ = 1 x 10⁻¹⁶
Ditanya: pH larutan jenuh Pb(OH)₂........?
Jawab:
Untuk mengetahui nilai pH dari larutan jenuh Pb(OH)₂, maka kita harus mencari nilai konsentrasi OH⁻ dari larutan tersebut.
Nilai Konsentrasi OH⁻ dapat kita peroleh berdasarkan pada nilai Ksp yang diketahui, yaitu dengan cara mencari nilai kelarutannya terlebih dahulu, yaitu:
Pb(OH)₂ ==> Pb⁺² + 2 OH⁻
Jika kita misalkan nilai konsentrasi dari Pb(OH)₂ adalah s mol/L, maka:
Pb(OH)₂ ==> Pb⁺² + 2 OH⁻
s s 2 s
sehingga rumus Kspnya yaitu:
Ksp Pb(OH)₂ = [Pb⁺²] [OH⁻]²
Ksp Pb(OH)₂ = (s) (2s)²
Ksp Pb(OH)₂ = (s) (4s²)
Ksp Pb(OH)₂ = 4s³
sehingga jika kita mencari nilai s dari nilai Kspnya yaitu:
Ksp Pb(OH)₂ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp \ Pb(OH)_2}{4} }[/tex]
maka:
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{1 \ x \ 10^-^1^6}{4} }[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{0,25 \ x \ 10^-^1^6}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{25 \ x \ 10^-^1^8}[/tex]
s = 2,92 x 10⁻⁶ mol/L
setelah nilai kelarutan diketahui, maka kita bisa mengetahui konsentrasi dari ion OH⁻ yaitu senilai 2s, sehingga:
[OH⁻] = 2s
[OH⁻] = 2 x 2,92 x 10⁻⁶
[OH⁻] = 5,84 x 10⁻⁶ mol/L
setelah konsentrasi ion OH⁻ diketahui, maka nilai pH bisa kita hitung menggunakan rumus sbb:
pOH = - log 5,84 x 10⁻⁶
pOH = 6 - log 5,84
sehingga pH nya:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 5,84)
pH = 8 + log 5,84
Jika pH larutan jenuh Pb(OH)₂ yang memiliki nilai Ksp 1 x 10⁻¹⁶ adalah 8 + log 5,84.
Demikian penjelasan tentang Perhitungan Nilai pH berdasarkan nilai Hasil Kali Kelarutan, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan lainnya melalui link berikut:
Menghitung Endapan Campuranhttps://brainly.co.id/tugas/16923
Mengidentifikasi Garam yang Mengendaphttps://brainly.co.id/tugas/16074640
Mengidentifikasi Tingkat Kejenuhan Larutanhttps://brainly.co.id/tugas/16036344
Pengaruh Ion Senama pada kelarutanhttps://brainly.co.id/tugas/10150315
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XI
Mapel : Kimia
BAB : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kode : 11.7.9.
-----------------------------------------------------------------------------------------------
19. pada penggunaan akumulator, arus listrik akan mengalir dari .... a. PbO2 ke Pb b. Pb ke PbO2 c. H2SO4 ke PbO2 d. Pb ke H2SO4
D. Pb ke H2SO4
maaf kalo salahanode (+) Pb
Katode (-) PbO2
karena arus listrik mengalir dari + ke - berarti jawabannya
b. Pb ke PbO2
20. Diketahui ksp pb (oh) ² = 4×10–15 Tentukan kelarutan pb (oh) ²
Jawaban:
semoga bisa membantu mohon maaf kalo salah
Jawaban:
s Pb(OH)2 = 10-5 M
Penjelasan:
Reaksi ionisasi Pb(OH)2 adalah
Pb(OH)2 ⇄ Pb2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp Pb(OH)2 = [Pb2+] [OH-]^2
4. 10–15 = (s) (2s)^2
4. 10–15 = (s) (4s^2)
4. 10–15 = 4s^3
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{4.~10^{-15}}{4} }[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{10^{-15}}[/tex]
s = 10-5 M
0 Comments:
Post a Comment