Calculate the heat of reaction for combustion of C2H5OH using bond energies
1. Calculate the heat of reaction for combustion of C2H5OH using bond energies
Reaction C₂H₅OH + 3O₂ --> 2CO₂ + 3H₂O
Then draw the structural formulas for each molecule showing single and double bonds.
C₂H₅OH has one C-C bond, five C-H bonds, one C-O bond and one O-H bond
add up the bond energies for a mole of each of these single bonds from your bond energy chart.
Now in O₂ we have O=O double bond so add up the total bond energy for three moles of O₂. (three times the doubly bonded oxygen bond energy)
CO₂ is formed O=C=O, and you have two moles of CO₂, and four moles of C=O bonds so multiply the C=O bond energy by 4
and for H₂O, bonded H-O-H you will have 6 moles of H-O bonds, so multiply the H-O bond energy by six.
Now to get ΔH for this reaction, simply subtract the sum of the reactant bond energies from the sum of the product bond energies and you have it.
2. Calculate the value x+y in the diagram
[tex]y + x \\ 150 { = 1589}^{2} [/tex]
3. 2. The equilibrium constant Kp for the reaction2SO3 +2SO2(g) + O2(g)is 1.8 x 10-5 at 350°C. What is Kc for this reaction?
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
4. calculate the value of 1. 10!/9!
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex] \frac{10!}{9!} = \frac{10 \times 9 \times 8 \times 7 \times 6 \times 5 \times 4 \times 3 \times 2 \times 1}{9 \times 8 \times 7 \times 6 \times 5 \times 4 \times 3 \times 2 \times 1} = \frac{3.628.800}{362.880} = 10[/tex]
5. Calculate the value of x A. 25 B. 52,5 C. 15 D. 10
Jawaban:
Generally, the algebraic expression should be any one of the forms such as addition, subtraction, multiplication and division. To find the value of x, bring the variable to the left side and bring all the remaining values to the right side. Simplify the values to find the result.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
jawabannya adalah b.52,5
6. Calculate the value of x A. 36 B. 72 C. 54 D. 18
Jawaban:
Value of x:
2x° + 3x° + 90° = 180°5x° + 90° = 180°5x° = 180° - 90°5x° = 90°x = 90° ÷ 5x = 18°(d.)Jawaban:
2x + 3x = 90°
5x = 90°
x = 18° D
7. calculate the value of itu saya gambar sendiri kalo gajelas maaf ya
Jawab:
86°
Penjelasan dengan langkah-langkah:
sudut segitiga sama sisi besarnya sama yaitu 60° di tiap sudutnya
Total sudut 360°
Sudut yang kanan atas kan siku-siku jadinya 90°
Jadi...
m=360-124-60-90=86°
8. Calculate the value of x A. 36 B. 40C. 20D. 16
Jawaban:
4x + 3x + 2x = 180
solve it and the answer is C . x= 20
9. Calculate the mass MR of the metre rule using the equation MR = M/ (G – 1) , where M = 20g. Record the value for MR to a suitable number of significant figures for this experiment.
Jawaban:
di suruh Ijah pengen beli mobil wajib di ikuti di dalam dewan pembina dan di luar rumah dulu ya gan di tunggu kunbal nya di buku tulis ulasan di grup yang sama dengan yang lainnya furniture di taman di dalam Pancasila dlm setiap hari Senin pihak pake seragam ini yg ga tau
10. calculate the value of angle a) ABCb)BAC
Jawaban:
b). bac maaf kaloooo salllah
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Karena Segitiga sama kaki. maka sudut ABC = sudut ACB = 3a°
kita cari dulu nilai a:
3a°+3a°+2a = 180°
8a° = 180°
a = 180°/8
a = 22,5°
sehingga:
a) Angle ABC = 3a° = 3(22,5°) = 67,5°
b) Angle BAC = 2a° = 2(22,5°) = 45°
SemogaMembantumu:)
11. Help me to do this. Calculate the value of h.Thank you
Answer:
Total height = 27 cmPyramid height (h) = 9 cm; prism height = 18 cmExplanation with steps:
Cross section area = luas alas = 325 cm²
Volume = 6,825 cm³
Height of pyramid = h; height of prism with triangular cross section = 2h
Therefore the equation to find
pyramid volume = (cross section area x height)/3= 325h/3
Prism with triangle cross sec. = cross sec. area x height = 325 x 2h = 650h
Pyramid vol + prism vol = Total vol.
(325h/3) + 650h = 6,825
2,275h/3 = 6,825
2,275 h = 6,825 x 3
2,275 h = 20,475
h = 20,475 / 2,275
h = 9 cm(height of pyramid = 9 cm)
2h = 9 x 2 = 18 cm (height of prism = 18 cm)
Total height = 27 cm12. Calculate the value of x A. -1,7 B. 19 C. 17 D. 14
Jawaban:
B. 19°
Penjelasan dengan langkah-langkah:
2(7x-12°) + 2(4x-17°) = 360°
14x - 24° + 8x -34° = 360°
22x = 360°+58°
22x = 418°
x = 19°
13. what is the formula to calculate rate of reaction?
if you calculated for chemestry for reaction you must be know is formula of mole ,molaritas and valensi of ionic atom.
14. 3) 0.1 mol of lithium reacts with excess oxygen gas. (a) Write a balanced chemical equation for the reaction. (b) Calculate the mass of the product formed.
Jawaban:
Penjelasan:
(a) A balanced chemical equation for the reaction is:
2Li + O2 -> 2Li2O
(b) To calculate the mass of the product formed, we can use the molecular weight of lithium oxide (Li2O). The molecular weight of Li2O is 30.8 g/mol. Therefore, the mass of 0.1 mol Li2O is 3.08 grams.
15. 2. A reaction between 70.0 g of copper(II) oxide and 50 mL of 2.0 M nitric acid produces copper(II) nitrate, Cu(NO3)2 and water. (a) Write the balanced chemical equation for the above reaction. (b) Determine the limiting reactant. (c) Calculate the mass of excess reactant after the reaction. (66.02 g) (d) Determine the percentage yield if the actual mass of copper(II) nitrate obtained from the reaction is 8.5 g (90.62%)
Jawaban:
a. The balanced chemical equation for the reaction above
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
b. he limiting reactant: nitric acid ([tex]HNO_{3}[/tex])
c. the mass of excess reactant after the reaction = 67,97 g
d. the percentage yield if the actual mass of copper(II) nitrate obtained from the reaction is 8.5 g = 50,47%
Penjelasan:
Persamaan reaksi dari reaksi tersebut adalah:
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
mol CuO = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
= [tex]\frac{70}{79,5}[/tex]
= 0,88 mol
mol [tex]HNO_{3}[/tex] = V x M
= 50 mL x 2 M
= 100 mmol = 0,1 mol
Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi mol reaktan dengan keofisienya. Reaktan yang hasil baginya lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.
[tex]\frac{mol CuO}{koef CuO}[/tex] = [tex]\frac{0,88}{1}[/tex] = 0,88
[tex]\frac{mol HNO_{3} }{koef HNO_{3} }[/tex] = [tex]\frac{0,1}{2}[/tex] = 0,05
Hasil bagi yang lebih kecil adalah [tex]HNO_{3}[/tex] jadi pereaksi pembatasnya adalah [tex]HNO_{3}[/tex]. Sehingga:
mol CuO yang bereaksi = [tex]\frac{koef CuO}{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
mol [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] hasil reaksi = [tex]\frac{koef Cu(NO_{3})_{2} }{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
mol [tex]H_{2}O[/tex] hasil reaksi = [tex]\frac{koef H_{2}O }{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
Awal : 0,88 mol 0,05 mol
Reaksi : 0,025 mol 0,05 mol 0,025 mol 0,025 mol
--------------------------------------------------------------------------------------------
Akhir : 0,855 mol - 0,025 mol 0,025 mol
Reaktan yang bersisa diakhir reaksi adalah CuO sebanyak 0,855 mol. Massa CuO = mol x Mr
= 0,855 x 79,5
= 67,97 g
[tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] yang dihasilkan adalah 0,025 mol.
Massa [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] = mol x Mr
= 0,025 x 171,5
= 4,29 g
%[tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] = [tex]\frac{4,29}{8,5}[/tex] x 100%
= 50,47%
Materi tentang pereaksi pembatas dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/40947892
#BelajarBersamaBrainly
16. 2. The following data were collected for the reaction2NO + Cl2 -------> 2 NOClExp NO (M) Cl2(M) Rates (M/s)1 0,01 0,01 0,0062 0,01 0,02 0,0123 0,02 0,01 0,0244 0,03 0,05 ?a. Write the expression for the rate law. b. Calculate the value of rate constant
Jika suatu reaksi kimia berlangsung berdasarkan persamaan berikut :
2NO + Cl2 ⇒ 2NOCl
dan diperoleh data sebagai berikut :
NO (M) Cl2 (M) v (M/s)
0.01 0.01 0.006
0.01 0.02 0.0.12
0.02 0.01 0.024
Berasarkan data tersebut diperoleh persamaan laju reaksi :
v = k [NO]ᵃ[Cl2]ᵇ
exp 1 ⇒ 0.006 = k [0.01]ᵃ[0.01]ᵇ
exp 2⇒ 0.012 = k [0.01]ᵃ[0.02]ᵇ
exp 3⇒ 0.024 = k [0.02]ᵃ[0.01]ᵇ
dari pers (1) dan (2) diperoleh :
0.012/0.006 = [0.02/0.01]ᵇ
2 = [2]ᵇ
maka b = 1
dari pers (2) dan (3) diperoleh :
0.024/0.012 = [0.02/0.01]ᵃ[0.01/0.02]
2 = [2]ᵃ[1/2]
4 = [2]ᵃ
a = 2
maka persamaan laju reaksi dapat dituliskan dengan :
v = k [NO]²[Cl2]
berdasarkan persamaan (1) maka diperoleh nilai tetapan laju reaksi k adalah
v = k [NO]²[Cl2]
0.006 = k [0.01]²[0.01]
0.006 = 0.000001 k
k = 6000
PembahasanLaju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi zat pereaktan per satuan waktu dalam suatu reaksi kimia. Dalam suatu reaksi, konsentrasi zat pereaktan akan berkurang, sedangkan konsentrasi produk akan bertambah. Reaksi akan berlangsung hingga tidak terjadi perubahan konsentrasi lagi. Pada kondisi tersebut reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan.
Prinsip laju reaksi didasarkan pada teori tumbukan. Reaksi tumbukan menyatakan bahwa partikel-partikel reaktan bergerak bebas secara acak, partikel-partikel bertumbukan sehingga terjadi reaksi. Tumbukn efektif merupakan tumbukan antar partikel yang menghasilkan reaksi kimia. Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan :
aA + B ⇒ cC
Maka laju reaksi di rumuskan dengan :
v = k [A]ᵃ[B]ᵇ
dimana k adalah konstanta laju reaksi, [A] dan [B] adalah konsentrasi reakan dan a dan b ditentukan berdasarkan percobaan.
Laju reaksi bergantung pada beberapa faktor diantaranya :
Konsentrasi reaktan, reaktan denga konsentrasi pekat akan bereaksi lebih cepat, sehingga laju reaksi meningkat.temperatur, partikel-partikel memiliki cukup energi untuk bergerak akibat adanya temperatur. sehingga semakin tinggi temperatur jumlah tumbukan energi lebih banyak. Hal ini mengakibatkan peningkatan laju reaksi.Bentuk fisik reaktan, reaktan erbentuk serbuk halus akan lebih cepat bereaksi dibandingan yang berbentuk bongkahan arena memiliki luas permukaan aktif lebih besarkatalis merupakan zat yang mampu membercepat reaksi. keberadaan katalis tidak menjadi kontaminasi pada produk.Pelajari lebih lanjutkonstanta laju reaksi di link brainly.co.id/tugas/16342075Orde reaksi di link brainly.co.id/tugas/13003076Kesetimbangan reaksi di link brainly.co.id/tugas/13433982Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Laju Reaksi
Kode : 11.7.3
Kata Kunci : Laju reaksi, teori tumbukan, faktor laju reaksi.
17. tolong bantu kaawe use the bond......energy to calculate enthalpy of the reaction
of?
maaf kalo salah. ini materinya tentang apa ya kalo boleh tau? ada pilihannya ga?
18. Calculate the value of F to make this seesaw balance !
Jawaban:
F = 17,1 N
the formula is on the screen
19. 1. calculate the value of 10!/9!
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex] \frac{10!}{9!} = \frac{10 \times 9 \times 8 \times 7 \times 6 \times 5 \times 4 \times 3 \times 2 \times 1}{9 \times 8 \times 7 \times 6 \times 5 \times 4 \times 3 \times 2 \times 1} = \frac{3.628.800}{362.880} = 10[/tex]
20. if (a+b)² = 73 and ab=45calculate the value of a²+b²
(a+b)² = 73
a² + 2ab + b² = 73
a² + b ² + 2ab = 73
a² + b² = 73 - 2ab
a² + b² = 73 - 2(45)
a² + b² = 73 - 90
a² + b² = – 17
0 Comments:
Post a Comment