The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
1. The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
Jawaban:
Massa molar dari padatan asam karboksilat ditentukan dengan menditrasi massa asam ke titik akhir fenolftalein menggunakan NaOH terstandarisasi. Kesalahan mana yang akan menyebabkan massa molar yang dihasilkan lebih kecil dari massa molar itu seharusnya？
Penjelasan:
Massa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif (Mr) suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom relatif. Satuan dalton (Da) kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul (1 Da = 1.660 538 782(83)×10–27 kg).[3][4]
Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu kimia. Tujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, tetapi massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat B.
Satu mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro (sekitar 6.022×1023) partikel dari zat apapun (atom, ion, molekul atau satuan rumus). Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol). Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam: yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom (sma atau u), dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan kimia. Dalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu molekul.
2. calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g cm'3 .given the molar mass of acid is 98.0g/mol
Pembahasan:
Calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g/cm³ .given the molar mass of acid is 98.0g/mol
Diketahui:
Molaritas HA = 6,5 M
ρ = 0,888 g/cm³
Mr = 98 g/mol
1 cm³ = 1 mL
Ditanya: molalitas...?
Jawab:
Pada soal ini kita diminta untuk mengkonversi molaritas suatu larutan asam menjadi molalitasnya. Pada dasarnya Molarita dan molaritas menyatakan hal yang sama yaitu konsentrasi zat dan suatu larutan, namun perbedaannya yaitu molaritas dinyatakan per satuan volume pelarut sedangkan molalitas per satuan massa pelarut yang digunakan.
Adapun rumus molaritas dan molalitas adalah sebagai berikut:
M = mol/Volume pelarut (L)
m = mol/Massa pelarut (Kg)
untuk itu kita harus mengetahui massa pelarut yang digunakan terlebih dahulu.
Berdasarkan soal diketahui asam HA memiliki molaritas 6,5 M namun tidak disebutkan volume larutanya, sehingga untuk menyelesaikan soal ini maka kita misalkan saja bahwa larutan asam HA 6,5 M tersedia sebanyak 1 L.
Sehingga bisa kita peroleh informasi sebagai berikut:
M = mol / V ==> mol = M . V
mol = 6,5 M . 1 L = 6,5 mol
Jadi mol asam HA 6,5 M sebanyak 1 L adalah 6,5 mol
Selanjutnya untuk menghitung massa pelarut yang digunakan kita bisa mencari massa larutan berdasarkan nilai densitas yang diberikan, yaitu:
Massa Larutan = Volume larutan x ρ
Massa Larutan = 1 L x 1000 x 0,888 g/cm³ ==> 1 L = 1000 mL
Massa Larutan = 888 gram
Selanjutnya kita hitung massa zat terlarut nya yaitu menggunakan data molnya,
mol = massa/ Mr ==> Massa = mol x Mr
Massa = 6,5 mol . 98 g/mol
Massa = 637 gram
Selanjutnya dari hasil perhitungan di atas kita bisa mengetahui massa pelarut, yaitu:
Massa Larutan = Massa Zat Terlarut + Massa Pelarut
Massa Pelarut = Massa Larutan - Massa Zat Terlarut
Massa Pelarut = 888 gram - 637 gram
Massa Pelarut = 251 gram = 0,251 Kg
Sehingga molalitas asam HA bisa kita cari sebagai berikut:
Molalitas HA = mol / Massa Pelarut
Molalitas HA = 6,5 mol / 0,251 Kg
Molalitas HA = 25,89 molal
Jadi molalitas dari asam HA 6,5 M dengan densitas 0,888 gram/cm³ adalah sebesar 25,89 molal.
Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link-link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16116985
https://brainly.co.id/tugas/16109125
https://brainly.co.id/tugas/16076344
#backtoschoolcampaign
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri
Kata Kunci : Molaritas, molalitas, densitas, massa, larutan
Kode : 10.7.7.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
3. calculate the molar mass of a compound if 0.372 mol of it has a mass of 152g
Jawaban:
Massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408.6g/mol
MENGHITUNG MASSA MOLAR :
Massa molar suatu zat dapat dihitung dengan membagi massa zat dengan jumlah molnya . Itu adalah;
Massa molar (g/mol) = massa (g) no. mol ( mol)
Berdasarkan pertanyaan ini, suatu senyawa memiliki 0,372 mol dan massa 152g, maka massa molar senyawa tersebut adalah sebagai berikut:
Massa molar = 152g 0,372mol
Massa molar = 408.6g/mol
Jadi, massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408,6 g/mol.
Penjelasan:
4. The acid of normal rain is... then acid rain
Jawaban:
Normal rain contains the acid H2CO3. While acid rain contains SO2 and NOx acids.
Penjelasan:
Pertanyaan kurang dimengerti, ini hanyalah perkiraan jawaban.
5. The mass of a dictionary is 1.28 kg. The mass of the dictionary is twice the mass of a storybook. The mass of an encyclopaedia is 1.4 kg more than storybook. What is the mass of the encyclopaedia?
Jawaban:
2.04 kg
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Jika berat sebuah kamus 2 kali berat buku cerita, maka berat buku cerita adalah setengah dari berat kamus. Sehingga berat ensiklopedia adalah
1.4 kg + (1.28 ÷ 2) kg
= 1.4 kg + 0.64kg
= 2.04 kg
6. 3.0 g of magnesium was added to 12.0g of ethanoic acid. Mg + 2CH 3 COOH → (CH3COO)2Mg + H 2 The mass of one mole of Mg is 24g. The mass of one mole of CH3COOH is 60g. Which one, magnesium or ethanoic acid, is in excess? You must show you nasoning
mass of Mg = 3 g
Atomic relative Mg (Ar) = 24 g/mole
mass of CH3COOH = 12 g
Molecular relative of CH3COOH (Mr) = 60 g/mole
Reaction occurs:
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2 (balance)
first, calculate mole for each reactant[tex]n \: = \frac{mass}{Ar/Mr} [/tex]
[tex]n \: Mg= \frac{3 \: g}{24 \: g/mole} = 0.125 \: mole [/tex]
[tex]n \: CH _{3}COOH = \frac{12 \: g}{60 \: g/mole} = 0.2 \: mole [/tex]
identifying the limiting reactant from balanced equation, use the mole from calculation before and use coefficient for each reactant from balanced equation[tex]limiting \: reactant = \frac{mole \: reactant}{coefficient \: of \: reactant} [/tex]
[tex]limiting \: Mg = \frac{0.125}{1} = 0.125 \: mole[/tex]
[tex]limiting \: CH_{3}COOH = \frac{0.2}{2} = 0.1 \: mole[/tex]
use CH3COOH as limiting reactant because it has smallest mole quantity, so for 1 coefficient of each compoundcompound is 0,1 mole.
calculate the remaining reactantMg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
initial 0.125 0.2 - -
reacted 0.1 0.2 0.1 0.1
excess 0.025 - 0.1 0.1
calculate mass of excess reactant, Mg[tex]mass \: = excess \: mole \: \times Ar = 0.025 \: mole \times 24 \: g/mole = 0.6 \: g[/tex]
7. If avogadro number (L) = 6,02 x 10^23,the mass of 3,01 x 10^22 moleculea of acetic acid is ... Gram
Jumlah molekul = mol x L
3,01 x 10^22 = mol x 6,02 x 10^23
mol = 5 mol
MR CH3COOH = 60
mol = gram / MR
5 = gram / 60
gram = 300 g
Semoga Membantu
8. The total mass of a block of butter and a box of cherries is 384 g. The mass of theblock of butter is twice the mass of the box of cherries. Find the mass of the blockof butter.
draw model: ∆∆∆
384÷ 3 = 128
cherries = 128 g
butter = 2x 128
butter = 256 g_____
semangat belajar....
9. Nilai pH of formic acid 0,1 M. Given that ionization constatnt of formic acid is 1×10-7 , the value of pH from formic acid
Penjelasan:
pH = √kb×mb
= √1×10-7×0,1
=√10-8
=10-4
log 10-4 = 4 Maka pH asam tsb= 4
10. 23.A watermelon has a mass of 12.78 kg. Its mass is thrice the mass of a papaya. Find thetotal mass of the two fruits.
Jawaban:
mtk atau b inggris sih:)
11. The total mass of a basket and some papayas is 21 kg. The total mass of the same basket and some apples is 11 kg. The mass of the papayas was twice the mass of the apples. What is the mass of the papaya?
Jawaban:
20 Kg
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Basket And Papayas = 21 kg
Basket And Apples = 11 Kg
Basket = 1 Kg
21+11=32
32-2 [2=Mass Basket] = 30
there are 2 basket = [2:2=1]
21 - 1 = 20 = Mass Papayas
11 - 1 = 10 = Mass Apples
12. What is the molar mass of Ca³(PO4)² in g/mol? Ca :40.078. P :30.973761. O :15.9994
Jawaban:
310
Penjelasan:
= 3xCa + 2xP + 8xO
= (3x40.078) + (2x30.973761) + (8x15.9994)
= (120.234) + (61.847522) + (127.9952)
= 310.077
13. The mass of a bag of rice is 3 times the mass of a bag of fruits. If the mass of the bag of the rice is 15 kg, find the mass of the bag of fruits. (please put the calculation)
Jawaban:
5kg
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Mass of bag of rice : 3 = Mass of bag of fruit
15 : 3 = 5
Jawaban:
5 kilograms
Penjelasan dengan langkah-langkah:
15 divided by 3 equal to 5
because the weight of the bag of rice is 3 times the weight of the bag of fruit, so the weight of the bag of fruit is the weight of the bag of rice divided by three
gak tau mau ngomong apa lagi
14. A kitten and a basket has a mass of 3 kg. A hanster and a similar basket has a mass of 1.4 kg. The mass of the kitten is 5 times the mass of the hamster. (a) what is the mass of the hamster? (b) what is the mass of the kitten?
hamster = x
kitten =y
basket=z
y=5x
x + z = 1,4
y+ z = 3. (+)
x-y = -1,6
x-5x=-1,6
6x = 1,6. x =0,267
y = 5x=5×0,267=1,335
15. The mass of an Encyclopaedia is 1.05 kg. The mass of the encyclopaediais thrice the mass of a storybook.The mass of a dictionary book is 0.72 kgmore than the storybook. What is the mass of the dictionary bookuse working
Jawaban:
Massa sebuah Ensiklopedia adalah 1,05 kg. Massa ensiklopedia adalah tiga kali massa buku cerita. Massa buku kamus adalah 0,72 kg lebih dari buku cerita. Berapa massa buku kamus?
Massa ensiklopedia = 1.05 kg
Massa buku cerita = ⅓ massa buku ensiklopedia
cara — ⅓ x 1,05 = 0,35 kg
Massa kamus = massa buku cerita + 0,72 kg
cara — 0,35 + 0,72 = 1,07 kg
semoga membantu
jadikan jawaban terbaik ya..
16. the acid of normal rain is....then the acid rain
Jawaban:
B. lower
Penjelasan:
jadikan jawaban tercerdas ya
Jawaban:
B. Lower
Penjelasan:
"The acid of normal rain is . . . than the acid rain." berarti "Tingkat keasaman hujan normal . . . dibanding dengan hujan asam."
Berdasarkan kalimat "Acid rain is rain that is highly acidic because of sulphur oxides, nitrogen oxides, and other air pollutants dissolved in it. Normal rain is slightly acidic." (Hujan asam adalah hujan yang sangat asam karena sulfur oksida, nitrogen oksida, dan polutan udara lainnya terlarut di dalamnya. Hujan normal sedikit asam), maka dapat disimpulkan bahwa hujan normal memiliki tingkat keasaman yang lebih rendah (lower) dibandingkan dengan hujan asam.
Jadi, jawaban yang benar adalah B.
17. the ratio of amy's mass to bala's mass is 4 : 3. the ratio of bala's mass to chandra's mass is 9 : 7. what is the ratio of amy's mass to bala's mass to chandra:s mass?
A : B
4 : 3
B : C
9 : 7
A : B : C
= (4x9) : (3x9) : (7x3)
= 36 : 27 : 21
= 12 : 9 : 7
Jadi perbandingannya adalah 12 : 9 : 7
18. the mass of a watermelon is 7/1 kg. the mass of a apples is 2/5 kg less than the mass of the watermelona. what is the mass of the applesb.what is the total mass of the apples and watermelon
Diketahui:
Berat semangka = 7/1 kg
Berat apel = 2/5 kg kurang dari semangka
Maka:
a. Berat apel = 7/1 - 2/5
= 35/5 - 2/5
= 33/5 = 6 3/5
b. Berat apel dan semangka = 7/1 + 6 3/5
= 35/5 + 33/5
= 68/5 = 13 3/5
Maaf klo salah
Semoga membantu
Jadikan jawaban terbaik ya...
19. Zalina's mass is 5 times as Magdalene's mass. What is the ratio of Magdalene's mass to the total mass of the two girls?
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Massa Zalina adalah 5 kali massa Magdalena. Berapa perbandingan massa Magdalena dengan massa total kedua gadis itu?
20. a kitten and a basket has a mass of 3 kg . A hamster and a similar basket has a mass of 1.4kg . the mass of the kitten is 5 times the mass of the hamster .a. what is the mass of the hamster ? , b. what is the mass of the kitten ?
kitten = x ,hamster = y and baskest = z
x+z = 3 kg
y+z = 1,4 kg
z = x- y = 3 kg - 1,4 kg = 1,6 kg
x+y = 4,4 kg - 1,6 kg = 2, 8 kg
x = 5y
5y +y = 2,8 kg
6y = 2,8 kg
y = 2,8 kg /6
y = 0,47 kg
x = 5y
= 5 * 0,47 kg
= 2,35 kg
a. mass off hamster = 0,47 kg
b. mas off kitten = 2,35 kg
bonus...mass of basket = 1,6 kg
thank's
0 Comments:
Post a Comment