Ethanamide is a solid at room temperature. 1-Aminobutane, which has about the same molecular mass, is a liquid. Explain.
1. Ethanamide is a solid at room temperature. 1-Aminobutane, which has about the same molecular mass, is a liquid. Explain.
Kelas: XI
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Titik Didih Senyawa
Kata Kunci: Etanamida, 1-Aminobutane
Jawaban pendek:
Etanamida padat pada suhu kamar 1-Aminobutane, yang memiliki massa molekul yang sama, adalah cairan.
Hal ini karena polaritas Etanamida yang lebih besar, akibat adanya gugus =O yang bermjatan negatif dan gugus -NH₂ yang bermuatan positif di strukturnya, sehingga tarikan antar molekulnya lebih besar dan perlu lebih banyak energi kalor untuk memecah ikatan ini dan membuatnya menjadi cair. Sementara 1-Aminobutane tidak memiliki gugus =O ini.
Jawaban panjang:
Etanamida atau asetamida (CH₃CONH₂) memiliki struktur:
O
||
CH₃ – C – NH₂
Titik leleh Etanamida tinggi untuk ukuran molekulnya yang relatif kecil, sebesar 79 hingga 81 °C, dan berbentuk padat pada suhu ruang (sekitar 25 °C).
Hal ini karena Etanamida memiliki tarikan polar antara molekulnya. Atom hidrogen dalam gugus -NH2 dalam asetamida cukup positif untuk membentuk ikatan hidrogen dengan pasangan tunggal pada atom oksigen di gugus =O, dari molekul asetamida lain.
Semakin besar tarikan antara molekulnya, akan membuat perlu lebih banyak energi kalor untuk memecah ikatan ini dan membuatnya mengalami perubahan fase (meleleh atau menguap), yang menyebabkan tingginya titik leleh Etanamida.
1-Aminobutane (CH₃(CH₂)₃NH₂) memiliki struktur:
CH₃ – CH2 – CH2 – CH2 – NH₂
Di sini terlihat bahwa 1-Aminobutane tidak memiliki gugus =O yang ada dalam Etanamida. Akibatnya, tidak ada daya tarik yang antara molekul 1-Aminobutane, dan akibatnya titik didihnya juga rendah. Titik didih 1-Aminobutane adalah sebesar -50 °C, dan berbentuk cair pada suhu ruang.
2. The solute is ... A. The solute is the substance in a solution that has the greatest amount B. The solute is the substance that is being dissolved by another substance C. The solute is the substance that dissolves the other substance D. The solute is the the substance in a solution that has the greatest amount
Jawaban:
(B).The solute is the substance that is being dissolved by another substance
Penjelasan:
Janganlupabintang5nya!
3. Based on the nutrition fact, which substance has the highest percentage of all? *
Jawaban:
calcium 6%
vitamin C 45%
4. An object with a mass of 200 g has a heat capacity of 104 J/oC. The specific heat of the substance is
Jawaban:
520 J/Kg C
Penjelasan:
diketahui :
m = 200 = 0,2
C = 104 j/kg C
ditanya :
c = ..... ?
dijawab :
c = C/m
= 104/0,2
= 520 j/kg C
5. what is the molarity of H2SO4 if the molecular mass is 98,S.G 1.84 and purity is 97%?Tolong Saya,Thank you.
Mr = 98
% = 97
massa jenis 1,84
Molaritas =( % x 10 x massa jenis) /Mr
M = 97x10x1,84/98 = 18,2 molar
6. 23.A watermelon has a mass of 12.78 kg. Its mass is thrice the mass of a papaya. Find thetotal mass of the two fruits.
Jawaban:
mtk atau b inggris sih:)
7. a kitten and a basket has a mass of 3 kg . A hamster and a similar basket has a mass of 1.4kg . the mass of the kitten is 5 times the mass of the hamster .a. what is the mass of the hamster ? , b. what is the mass of the kitten ?
kitten = x ,hamster = y and baskest = z
x+z = 3 kg
y+z = 1,4 kg
z = x- y = 3 kg - 1,4 kg = 1,6 kg
x+y = 4,4 kg - 1,6 kg = 2, 8 kg
x = 5y
5y +y = 2,8 kg
6y = 2,8 kg
y = 2,8 kg /6
y = 0,47 kg
x = 5y
= 5 * 0,47 kg
= 2,35 kg
a. mass off hamster = 0,47 kg
b. mas off kitten = 2,35 kg
bonus...mass of basket = 1,6 kg
thank's
8. Which statement is NOT correct about the melting of a substance? A. The change is not temporary and reversible B. The mass of the substance remains constant after the change C. The atoms of the substance rearrange so that a new physical state can take place D. heat energy is absorbed from the surroundings
Jawaban:
c. the atoms of the substance rearrange so that a new physical state can take place
9. 2. Aspartame is an artificial sweetener that has no calorie. Its molecular formula is C14H18 N2O5. Calculate its relative molecular mass. [A₁: H=1; C=12; N=14; O=16] 3. Find the mass of the following: a. 4.5 x 1022 chromium atom b. 3 x 1024 helium atom [Ar: Cr= 52; He= 4. NA= 6 x 1023 mol ¹]
Jawaban:
2. 294
3. a. 3,9 gram
b. 20 gram
Penjelasan:
2. C14H18 N2O5
there is
a. 14 atoms of C : 14 x 12 = 168
b. 18 atoms of H : 18 x 1 = 18
c. 2 atoms of N : 2 x 14 = 28
d. 5 atoms of O : 5 x 16 = 80
relative molecular mass (Mr) = 168+18+28+80
= 294
3. you must find mole for every atoms, and then find the mass
number of atoms = mole x NA
mole = number of atoms/NA
mole = mass/Ar
mass = mole x Ar
a. mole = 4,5x10^22/6x10^23
= 0,075 mole
mass = 0,075 x 52
= 3,9 gram
b. mole = 3x10^24/6x10^23
= 5 mole
mass = 5 x 4
= 20 gram
kalo benar jadikan jawaban terbaik ya:)
kalo salah tolong komen :)
10. what has been the greatest invention and why?
Wars occurred between humans, even since primitive human times, before the discovery of gunpowder, wars were fought closely and used sharp weapons such as spears and arrows. Gunpowder is the greatest invention in human civilization because it generates ideas to create weapons of war that are very far away, such as firearms, cannons, etc.
Gunpowder or black powder is an explosive material made from a mixture of sulfur, charcoal and potassium nitrate, which burns very quickly and is the driving force behind firearms and fireworks. Gunpowder was discovered by Chinese chemists in the 9th century while trying to make a potion for immortality. The discovery of gunpowder is thought to be the result of chemical experiments for centuries. Potassium nitrate was discovered by Chinese culture in the mid-1st century, and there is plenty of evidence that its use with sulfur is widely used as medicine. An article on chemistry from China from 492 states that potassium nitrate produces a purple flame when burned,
#janganlupafllw
11. Mengapa istilah massa molekul (molecular mass) tidak sesuai untuk NaCl ?
atom Na dan Cl memiliki massa yang disebut massa atom relatif (Ar). Nilai Ar Na dan Cl adalah 23 gr/mol dan 35.5 gr/mol. Sedangkan senyawa NaCl memiliki massa yang disebut massa molekul relatif (Mr). Besarnya Mr NaCl adalah:
Mr = Ar Na + Ar Cl
Mr = 23 + 35.5
Mr = 58.5 gr/mol
PembahasanStoikiometri merupakan perhitungan kimia sebagai hubungan kuantitatif dengan suatu reaksi kimia. Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur atau senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 0 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :
M = (gr/Mm)(1000/p)
dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).
Sedangkan normalitas N dinyatakan dengan :
N = M x v
dimana M adalah molar dan v adalah valensi
Hubungan antara Molar dan kadar dalam % dinyatakan dengan persamaan berikut:
M = % x ρ x 10/Mr
dimana M adalah molaritas, % adalah kadar zat terlarut dan ρ adalah densitas larutan.
Sedangkan pada fasa gas, suatu zat diasumsikan sebagai gas ideal sehingga rumus gas ideal berdasarkan pendapat avogardo yang menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan tertentu suatu gas memiliki volume sebanding dengan jumlah molekul gas yang terkandung didalamnya. Rumus gas ideal adalah:
PV = nRT
dimana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas ideal sedangkan T adalah temperatur.
Setiap senyawa yang terlibat dalam suatu reaksi kimia dinyatakan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia dari suatu senyawa sesuai dengan jumlah atom masing-masing penyusunnya. Sedangkan bentuk penyederhanaan (bentuk dasar) suatu rumus kimia disebut sebagai rumus molekul. misalnya senyawa etana memiliki rumus empiris C2H6 dan rumus molekul CnH2n+2.
Pelajari lebih lanjutKeadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Hukum dasar dan Perhitungan Kimia
Kode : 10.7.8
Kata kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volum
12. What is the density of a substance that has a volume of 5,5 cm3 and a mass of 10g?
Jawaban:
1,81 g/cm³
Penjelasan:
Density=Mass/Volume
=10/5,5
=1,81 g/cm³
Density=Massa Jenis
Mass=Massa
Volume=Volume
13. 1. (a) The special tube has many tiny holes. From the results, which substance !passed from the solution in the special tube to the water in the beaker(b) Why is this substance found in the water in the beaker?
Jawaban:
where is the question? if you give me the text i will answer it
Penjelasan:
14. A basket with 65 sweets has a mass of 3200 g The same basket with40 sweets has a mass of 2125 g Each sweet has the same massWhat is the mass of the basket?tolong
Jawaban:
405 g
Penjelasan:
If the mass of each sweet is M and the mass of the basket is B, then you have two equations in two unknowns that can be solved as linear equations.
65M + B = 3200
40M + B = 2125
Subtract the second equation from the first one to get:
25M = 1075
M = 1075 / 25
M = 43
Substitute the value of M into the first equation to get:
65M + B = 3200
65(43) + B = 3200
2795 + B = 3200
B = 405
Check by putting both values into the second equation:
40(43) + 405 = 2125
1720 + 405 = 2125?
2125 = 2125
Correct
CMIIW
15. An object with a mass of 200 g has a heat capacity of 104 J/oC. The specific heat of the substance is.
An object with a mass of 200 g has a heat capacity of 104 J/°C. The specific heat of the substance is 20.8 J/kg°C
Solution:
Known:
m = 200 gram = 0,2 kg
C = 104 J/°C
Asked:
c = ...?
Answer:
c = m × c
= 0,2 × 104
= 20.8 J/kg°C
So, the specific heat of the substance is 20.8 J/kg°C.
16. An object with a mass of 200 g has a heat capacity of 104 J/oC. The specific heat of the substance is
An object with a mass of 200 g has a heat capacity of 104 J/°C. The specific heat of the substance is 20.8J/kg°C
Solution:Known:
m = 200 gram = 0,2 kg
C = 104 J/°C
Asked:
c = ...?
Answer:
c = m × c
= 0,2 × 104
= 20.8J/kg°C
So, the specific heat of the substance is 20.8 J/kg°C.
17. A kitten and a basket has a mass of 3 kg. A hanster and a similar basket has a mass of 1.4 kg. The mass of the kitten is 5 times the mass of the hamster. (a) what is the mass of the hamster? (b) what is the mass of the kitten?
hamster = x
kitten =y
basket=z
y=5x
x + z = 1,4
y+ z = 3. (+)
x-y = -1,6
x-5x=-1,6
6x = 1,6. x =0,267
y = 5x=5×0,267=1,335
18. Which of the following has the greatest value?A. 2⁶⁶B. 3⁵⁵C. 4⁴⁴D. 5³³E. 6²²
[tex] {2}^{66} = \sqrt[11]{ {2}^{66} } = {2}^{6} = 64[/tex]
[tex] {3}^{55} = \sqrt[11]{ {3}^{55} } = {3}^{5} = 243[/tex]
[tex] {4}^{44} = \sqrt[11]{ {4}^{44} } = {4}^{4} = 256[/tex]
[tex] {5}^{33} = \sqrt[11]{ {5}^{33} } = {5}^{3} = 125[/tex]
[tex] {6}^{22} = \sqrt[11]{ {6}^{22} } = {6}^{2} = 36[/tex]
Yang memiliki nilai yang terbesar adalah C. 4⁴⁴
Catatan:
Semuanya diakarkan dengan angka yang sama, supaya lebih sederhana dan lebih mudah untuk dihitung.
Terima kasih.
• Academic Test
-
Which of the following has the greastest value ?
•••
Change to the same form , we get :
2⁶⁶ = ( 2⁶ )¹¹ → 64¹¹
3⁵⁵ = ( 3⁵ )¹¹ → 243¹¹
4⁴⁴ = ( 4⁴ )¹¹ → 256¹¹ ← Greatest value
5³³ = ( 5³ )¹¹ → 125¹¹
6²² = ( 6² )¹¹ → 36¹¹
•••
19. A basket with 42 watermelons has a mass of 81950 g.The same basket with 31 watermelon has a mass of 61105 g.If each watermelon has the same mass, what is the mass of the basket ?
42 watermelons + basket = 81.950 g
31 watermelons + basket = 61.105 g -
-----------------------------------------------
11 watermelons = 20.845 g
watermelon = 1.895 g
then,
31 x 1.895 + basket = 61.105 g
58.745 + basket = 61.105 g
basket = 2.360 g
20. An object with a mass of 200 g has a heat capacity of 104 J/oC. The specific heat of the substance is
Jawaban:
520 J/Kg C
diketahui :
m = 200 = 0,2
C = 104 J/C
ditanya :
c = ?
dijawab :
c = C/m
c = 104/0,2
c = 520 J/Kg C
0 Comments:
Post a Comment