The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
1. The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
Jawaban:
Massa molar dari padatan asam karboksilat ditentukan dengan menditrasi massa asam ke titik akhir fenolftalein menggunakan NaOH terstandarisasi. Kesalahan mana yang akan menyebabkan massa molar yang dihasilkan lebih kecil dari massa molar itu seharusnya？
Penjelasan:
Massa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif (Mr) suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom relatif. Satuan dalton (Da) kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul (1 Da = 1.660 538 782(83)×10–27 kg).[3][4]
Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu kimia. Tujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, tetapi massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat B.
Satu mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro (sekitar 6.022×1023) partikel dari zat apapun (atom, ion, molekul atau satuan rumus). Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol). Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam: yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom (sma atau u), dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan kimia. Dalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu molekul.
2. calculate the molar mass of a compound if 0.372 mol of it has a mass of 152g
Jawaban:
Massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408.6g/mol
MENGHITUNG MASSA MOLAR :
Massa molar suatu zat dapat dihitung dengan membagi massa zat dengan jumlah molnya . Itu adalah;
Massa molar (g/mol) = massa (g) no. mol ( mol)
Berdasarkan pertanyaan ini, suatu senyawa memiliki 0,372 mol dan massa 152g, maka massa molar senyawa tersebut adalah sebagai berikut:
Massa molar = 152g 0,372mol
Massa molar = 408.6g/mol
Jadi, massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408,6 g/mol.
Penjelasan:
3. massa gliserol (C3H5(OH)3)
Mr gliserol: 3×12 + 5×1 + 3×17 = 92
#ChemistryIsFun
4. Jika diketahui massa molar (g/mol) N = 14; Mg =24; 0 = 16, maka 3.25 gram Mg(NO3), samadengan ... mol (3 angka dibelakang koma).
Penjelasan:
mol = massa / Mr
= 3,25 / 148
= 0,021 mol
5. the ratio of amy's mass to bala's mass is 4 : 3. the ratio of bala's mass to chandra's mass is 9 : 7. what is the ratio of amy's mass to bala's mass to chandra:s mass?
A : B
4 : 3
B : C
9 : 7
A : B : C
= (4x9) : (3x9) : (7x3)
= 36 : 27 : 21
= 12 : 9 : 7
Jadi perbandingannya adalah 12 : 9 : 7
6. a. Mg(NO3)2 b. HClO c. K2SO4 d. CaSO4 e. NH3 f. CO(NH2)2 g. C3H5(OH)3 h. ZnCl2 i. HCOOH j. C2H5OH tentukan manakah yang merupakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektronik
a. Mg(NO3)2 KUAT
b. HClO LEMAH
c. K2SO4 KUAT
d. CaSO4 KUAT
e. NH3 LEMAH
f. CO(NH2)2 NON ELEKTROLIT
g. C3H5(OH)3 NON ELEKTROLIT
h. ZnCl2 KUAT
i. HCOOH LEMAH
j. C2H5OH NON ELEKTROLIT
7. (ch3)2ch - ch(ch3) - ch2 c3h5
Jwban sma sperti gmbar diatas
8. tentukan manakah yang merupakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit! Jelaskan! a. Mg(NO3)2 b. HClO c. K2SO4 d.CaSO4 e.NH3 f. CO(NH2)2 g. C3H5 (OH)3 h. ZnCl2 i. HCOOH j. C2H5OH
Kategori: Kimia bab Elektrolit
Kelas: X SMA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
9. Hitunglah fraksi mol dan persen dari 45 g gliserin (C3h5(oh)3) dalam 100 g air
Kategori Soal: Kimia
Materi: Stokiometri larutan
Kelas: 10
Kata Kunci: Fraksi mol
Pembahasan dan perhitungan terlampir
10. 1)hitunglah kemolaran dari 7,1 gram natrium sulfat(Na2SO4)dalam 250 ML.larutan!2)dalam sebuah wadah terdapat 0,002 mol fe(NO3)2 dalam 15 ml.larutan .berapa molar kosentrasi larutan tersebut.Mohon di jawab dan di bantu,saya susah untuk mengerjakan nya..dan ini Di kumpulkan bsk..
Jawab :
1) Kemolaran dari 7,1 gram natrium sulfat (Na₂SO₄) dalam 250 mL larutan adalah 0,2 M.
2) Dalam sebuah wadah terdapat 0,002 mol Fe(NO₃)₂ dalam 15 mL larutan. Maka molar konsentrasi larutan tersebut adalah 0,13 M.
Penyelesaian Soal :
a. Diketahui : massa Na₂SO₄ = 7,1 gram
V larutan = 250 mL = 0,25 L
Ditanya : Molaritas (M) ?
Jawab :
Hitung massa molekul relatif (Mr) Na₂SO₄ dengan cara :Mr Na₂SO₄ = 2 × Ar Na + Ar S + 4 × Ar O
= 2 × 23 g/mol + 32 g/mol + 4 × 16 g/mol
= 46 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 142 g/mol
Hitung mol Na₂SO₄ dengan cara :n Na₂SO₄ = massa/ Mr
= 7,1 gram/ 142 g/mol
= 0,05 mol
Hitung molaritas (M) dengan cara :M = n/V
= 0,05 mol/ 0,25 L
= 0,2 M
∴ Kesimpulan molaritas (M) Na₂SO₄ adalah 0,2 M
2. Diketahui : mol Fe(NO₃)₂ = 0,002 mol
V larutan = 15 mL = 0,015 M
Ditanya : Molaritas (M) ?
Jawab :
Hitung molaritas (M) dengan cara :M = n/V
= 0,002 mol/ 0,015 L
= 0,13 M
∴ Kesimpulan molaritas (M) Fe(NO₃)₂ adalah 0,13 M
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/18219223
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
11. Dari zat-zat di bawah ini jika dilarutkan dalam air dengahn konsentrasi 1 molar, larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi ? A. Na2SO4 D. NH4Cl B. HCl E. CH3COONa C. Al(NO3)3
jawabannya yg C. CH3COONa. jawabannya e. CH3COONa
12. Tentukan kemolaran larutan berikut 8,5 gram Ag No3 dilarutkan dalam 250 gram air
M = massa/Mr × 1000/V
M = 8,5/170 × 1000/250 = 0,2 M
13. What is the molar mass of Ca³(PO4)² in g/mol? Ca :40.078. P :30.973761. O :15.9994
Jawaban:
310
Penjelasan:
= 3xCa + 2xP + 8xO
= (3x40.078) + (2x30.973761) + (8x15.9994)
= (120.234) + (61.847522) + (127.9952)
= 310.077
14. trigliserida atau C3H5(OOCR)3 termasuk jenis asam atau basa kuat/ lemah?
Jenis basa lemah
Sorry kalo salah
15. reaksi ionisasi dari C3H5(OH)3,ZnCl2,HCOOH tolong yaahh... fastrespon
Ini ya semoga membantu....
16. jika Ksp BaCl2 = 1 . 10-18, maka kelarutan molar BaCl2 dalam 0,005 M Ba (NO3)2 adalah...
10^-18 = 5×10^-3 ×4s^2
2×10^-16=4s^2
5×10^-17=s^2
10^-8,5√5 = s
17. Massa gliserol (C3H5(OH)3) yang dapat dinetralkan oleh 8 mL larutan HCL dengan pH = 2 - log 3 adalah
Rumus titrasi/penetralan
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
M H+ pada HCl = -antilog(2-log 3)
= 3.10^-2
Karena HCl bervalensi 1, maka [H+] pada HCl sama dengan [HCl], sehingga,
[HCl] = Ma = 3.10^-2
1(3 x 10^-2)(0.008) = 3x
x = 8 x 10^-5
x = g/Mr
g = x . Mr
g = 8 x 10^-5 x 92
g = 7.36 x 10^-3 gram
18. suatu larutan mengandung 12,8 g zn(no3)2 dalam tiap liter larutan dengan kerapatan 1107 g 1 pangkat negatif 1. hitunglah : a. persen massa Zn(NO3)2 dalam larutan b. kemolaran zn (no 3)2
Jawaban
a. % massa Zn(NO₃)₂ = 1,1562782294489611562782294489612 %
b. M Zn(NO₃)₂ = 0,0677 M
Pembahasan
No 1
massa Zn(NO₃)₂ = 12,8 gram
Ralat : p = 1,107 gr/mL jika volume = 1 Liter = 1000 mL maka,
massa Zn(NO₃)₂ = 1,107 x 1000
massa Zn(NO₃)₂ = 1107 gram
% massa Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{12,8}{1107}[/tex] x 100%
% massa Zn(NO₃)₂ = 0,01156278229448961156278229448961 x 100%
% massa Zn(NO₃)₂ = 1,1562782294489611562782294489612 %
No 2
Mr Zn(NO₃)₂ = 189
n Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{12,8}{189}[/tex]
n Zn(NO₃)₂ = 0,06772486772486772486772486772487
n Zn(NO₃)₂ = 0,0677 mol
M Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
M Zn(NO₃)₂ = [tex]\frac{0,0677}{1}[/tex]
M Zn(NO₃)₂ = 0,0677 M
Pelajari lebih lanjut
Persen massa https://brainly.co.id/tugas/23982833#Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499,19. hitunglah jumlah partikel zat berikut 0,05 mol gas C3H5
Jawaban:
kak seperti.a saya tidak tahu dan tidak mengerti heheh thx kak
20. Jika Ksp BaCl2 = 1 x 10–18, maka kelarutan molar BaCl2 dalam 0,005 M Ba(NO3)2 adalah …
Jawaban:
S = √0,5 × [tex]10^{-8}[/tex]
Penjelasan:
Ksp BaCl2 = 1 x 10–18
Ba(NO3)2 = [Ba2+][2 NO3] berarti Ba2+ = 0,005M
maka,
BaCl2 = [Ba2+][2Cl-]
[tex]10^{-18}[/tex] = [5 ×[tex]10^{-3}[/tex]][4S²]
0,5 × [tex]10^{-16}[/tex] = s²
S = √0,5 × [tex]10^{-8}[/tex]
0 Comments:
Post a Comment